1 minamoníaco
O amoníaco é um gás incolor de cheiro picante, que se dissolve facilmente em água. A sua fórmula química é NH3. Este forma-se durante o processo de putrefação das substâncias vegetais e animais por degradação das proteínas. Também se encontra sob a forma de sais amoniacais.
A designação amoníaco deriva do deus egípcio Ámon.
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A solução do amoníaco em água, também conhecida como hidróxido de amónio (NH4OH), apresenta um carácter básico.
O amoníaco forma-se como produto secundário no fabrico do gás de iluminação e do carvão de coque (água amoniacal). Atualmente, no entanto, obtêm-se quantidades muito maiores por síntese a partir dos seus elementos, segundo o método de Haber-Bosch, pelo qual se faz reagir o azoto obtido do ar com hidrogénio, a elevada pressão e temperatura, em presença de catalisadores. O amoníaco utiliza-se para o fabrico de adubos artificiais, ácido nítrico (após obtenção dos óxidos de azoto) e para a obtenção de carbonato de sódio. O amoníaco reage com os ácidos para dar sais amoniacais, como por exemplo o cloreto de amónio. O carbonato de amónio (NH4) 2CO3), conhecido como sal de haste de veado, utiliza-se em panificação como substituto da levedura. Também se usa em medicina, como aditivo em perfumes e como sal volátil. O nitrato de amónio (NH4NO3), emprega-se como explosivo de segurança nas minas de carvão. O sulfato de amónio ((NH4)2SO4) é um adubo.
A designação amoníaco deriva do deus egípcio Ámon.
Representação da nuvem eletrónica do amoníaco
O amoníaco forma-se como produto secundário no fabrico do gás de iluminação e do carvão de coque (água amoniacal). Atualmente, no entanto, obtêm-se quantidades muito maiores por síntese a partir dos seus elementos, segundo o método de Haber-Bosch, pelo qual se faz reagir o azoto obtido do ar com hidrogénio, a elevada pressão e temperatura, em presença de catalisadores. O amoníaco utiliza-se para o fabrico de adubos artificiais, ácido nítrico (após obtenção dos óxidos de azoto) e para a obtenção de carbonato de sódio. O amoníaco reage com os ácidos para dar sais amoniacais, como por exemplo o cloreto de amónio. O carbonato de amónio (NH4) 2CO3), conhecido como sal de haste de veado, utiliza-se em panificação como substituto da levedura. Também se usa em medicina, como aditivo em perfumes e como sal volátil. O nitrato de amónio (NH4NO3), emprega-se como explosivo de segurança nas minas de carvão. O sulfato de amónio ((NH4)2SO4) é um adubo.
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Como referenciar
amoníaco na Infopédia [em linha]. Porto Editora. Disponível em https://www.infopedia.ptartigos/$amoniaco [visualizado em 2026-06-11 20:48:57].
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