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base fraca

De um modo semelhante ao de uma base forte, também para uma base fraca o seu poder básico é determinado recorrendo à sua constante de basicidade a uma dada temperatura (Kb).
Para uma base fraca, uma percentagem muito significativa desta não sofre protólise (reação de transferência de protões entre duas espécies). Do ponto de vista prático, uma solução aquosa de uma base fraca apresenta-se menos básica do que uma solução aquosa de igual concentração de uma base forte, já que a concentração de iões OH- livres na solução é menor.
Deste modo, quanto menor for a constante de basicidade (Kb), mais fraca é a base em questão.
A base fraca mais conhecida é o amoníaco (NH3).

Como referenciar: in Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2014. [consult. 2014-12-22 19:28:18]. Disponível na Internet: