< 1 minlei de Dalton
A relação entre a pressão total de uma mistura e a pressão parcial de cada componente, foi formulada pela primeira vez em 1801 pelo químico e físico inglês John Dalton.
Segundo esta lei a pressão total de uma mistura de gases, ou vapores, é igual à soma das pressões parciais dos seus componentes, isto é, a soma das pressões que cada componente exerceria se estivesse presente sozinho, e se ocupasse o mesmo volume que a mistura de gases.
Esta lei, para ser aplicada rigorosamente, só é válida para gases ideais.
Segundo esta lei a pressão total de uma mistura de gases, ou vapores, é igual à soma das pressões parciais dos seus componentes, isto é, a soma das pressões que cada componente exerceria se estivesse presente sozinho, e se ocupasse o mesmo volume que a mistura de gases.
Esta lei, para ser aplicada rigorosamente, só é válida para gases ideais.
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lei de Dalton na Infopédia [em linha]. Porto Editora. Disponível em https://www.infopedia.ptartigos/$lei-de-dalton [visualizado em 2026-06-09 14:11:35].
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