lei de Raoult A lei de Raoult, como o próprio nome indica, foi estabelecida em 1887 pelo químico francês François-Marie Raoult.A lei exprime de forma exata a variação da pressão parcial de vapor que um solvente experimenta quando nele se dissolve um produto não volátil, isto é, a pressão parcial do vapor de um solvente é diretamente proporcional à sua fração molar.A lei de Raoult expressa-se matematicamente pela seguinte relação: p = p0 X, onde p é a pressão de vapor do solvente (com uma dada substância nele dissolvida), X a fração molar do solvente (razão entre o número de moles de solvente e o número total de moles) e p0 a pressão de vapor do solvente puro.Uma solução que obedeça à lei de Raoult designa-se por solução ideal. Regra geral, a lei só é valida para soluções diluídas, embora algumas misturas de líquidos lhe obedecem para toda a gama de concentrações.Os desvios à lei de Raoult, para misturas de líquidos, provoca a formação de misturas azeotrópicas.
Como referenciar este artigo:
lei de Raoult. In Infopédia [Em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2013. [Consult. 2013-05-18].
Disponível na www: <URL: http://www.infopedia.pt/$lei-de-raoult>.
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