base forte
De um modo análogo ao dos ácidos, para se avaliar o poder de uma base é necessário determinar a sua constante de basicidade a uma dada temperatura (Kb).
Esta calcula-se pelo quociente entre o produto da concentração do ácido conjugado e a concentração em iões OH- que divide pela concentração da base em estudo.
O valor numérico da grandeza Kb assim definida traduz uma medida da extensão da reação. Quanto maior for o seu valor, mais forte será a base, pois maior será a sua capacidade de reagir enquanto base.
Como consequência, a força de várias bases pode ser avaliada por comparação das suas reações de protólise com água.
São exemplos de bases fortes o hidróxido de sódio (NaOH), o hidróxido de potássio (KOH), entre outras.
Esta calcula-se pelo quociente entre o produto da concentração do ácido conjugado e a concentração em iões OH- que divide pela concentração da base em estudo.
O valor numérico da grandeza Kb assim definida traduz uma medida da extensão da reação. Quanto maior for o seu valor, mais forte será a base, pois maior será a sua capacidade de reagir enquanto base.
Como consequência, a força de várias bases pode ser avaliada por comparação das suas reações de protólise com água.
São exemplos de bases fortes o hidróxido de sódio (NaOH), o hidróxido de potássio (KOH), entre outras.
Como referenciar:
base forte in Artigos de apoio Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2019. [consult. 2019-08-22 09:59:35]. Disponível na Internet:
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