constante de acidez

Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido forte tem grande tendência a ceder protões. Esta tendência depende da espécie com que reage. Daí que, para se comparar a força de ácidos, se tome como referência, normalmente, a água.
Em geral, a reação entre um ácido e a água pode ser traduzida por: HA (aq) + H₂O (l)? A- (aq) + H₃O⁺ (aq) sendo a constante de acidez (Ka) dada pela seguinte expressão: Ka = [A-]_e[H₃O⁺]_e/[HA]_e.
A constante de acidez é uma constante de equilíbrio que só varia com a temperatura. Deste modo, quanto maior for Ka, mais extensa é a reação no sentido direto.
A força de um ácido pode, portanto, ser comparada quantitativamente através da constante de acidez. Quanto maior for, mais forte é o ácido, uma vez que a sua ionização se dá em maior extensão.

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Como referenciar

Porto Editora – constante de acidez na Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora. [consult. 2022-07-04 00:17:59]. Disponível em https://www.infopedia.pt/$constante-de-acidez

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