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equilíbrio químico

O equilíbrio químico consiste no ponto de uma reação química reversível, em que as velocidades em ambos os sentidos (direto e inverso) são iguais. Nesse ponto, as concentrações ou as pressões parciais dos reagentes e dos produtos de reação mantêm uma determinada relação que é conhecida por constante de equilíbrio (Kc ou Kp), a qual, para uma reação reversível determinada, depende unicamente da pressão e da temperatura.
Por exemplo, a reação química de produção do amoníaco: 3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) está em equilíbrio químico em que a velocidade da reação direta 3H2 (g) + N2 (g) → 2 NH3 (g) é igual à velocidade da reação inversa 2 NH3 (g) → 3H2 (g) + N2 (g).
Ambas as reações são reversíveis e a equação correspondente pode ser escrita:
3H2 (g) + N2 ⇒ 2 NH3(g) em que a dupla seta representa o carácter dinâmico do equilíbrio, isto é, as duas reações opostas nunca param.
Deste modo pode dizer-se que um sistema está em equilíbrio quando não há trocas de matéria nem de energia com o meio exterior e quando as propriedades macroscópicas mensuráveis do sistema (cor, concentração, pressão, volume, temperatura e outras) não variam com o tempo.
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Como referenciar
Porto Editora – equilíbrio químico na Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora. [consult. 2022-08-18 22:03:58]. Disponível em

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