solvatação

A solvatação consiste na interação de iões de um soluto com as moléculas do solvente. Por exemplo, quando se dissolve cloreto de sódio (NaCl) em água, os iões de sódio atraem moléculas de água que são polares, com os átomos de oxigénio de carga negativa apontando para o ião positivo sódio (Na⁺).
A solvatação de iões de metais de transição também pode ocorrer por formação de ligações coordenadas, tal como é o caso do ião hexa-aquocobre(II) ([Cu(H₂O)₆]²⁺).
A solvatação é o processo que provoca a dissolução de sólidos iónicos, porque a energia libertada compensa a energia necessária para quebrar a rede do cristal.
Ocorre somente com solventes polares.
A solvatação na qual o solvente é a água é designada de hidratação.