equação de Nernst

A equação de Nernst, como o próprio nome indica, foi desenvolvida pelo físico e químico alemão Walter Nernst que nasceu na Prússia Ocidental a 25 de junho de 1864 e que faleceu na Baixa Lusaca a 18 de novembro de 1941.
A equação de Nernst surgiu das limitações ocorridas no uso das tabelas de potenciais. Uma tabela de potenciais dá-nos a possibilidade de uma reação ocorrer mas não nos informa quanto à velocidade da reação. Algumas reações, possíveis pelos valores de potencial, não se realizam na prática. Esta contradição aparente encontra-se relacionada com o facto de a reação ser tão lenta que não é observada num curto espaço de tempo. A tabela de potenciais foi estabelecida para condições padronizadas, isto é, meia pilha ou elétrodo sempre constituído por um metal em contacto com uma solução 1 molar dos seus iões.
Na prática nem sempre é possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iónicas das espécies presentes, iguais a 1 molar ou atividade unitária. Assim sendo, têm-se valores de potenciais diferentes dos apresentados nas tabelas de potenciais-padrão.
Para a determinação destes novos potenciais, utiliza-se a equação desenvolvida por Nernst:

Em que:
E = potencial observado
E⁰ = potencial padrão
n = número de eletrões envolvidos (modificação no número de oxidação das espécies químicas) ou número de eletrões recebidos pelo agente oxidante ou cedidos pelo agente redutor
a_{est oxid} = atividade do estado oxidado do elétrodo
a_{est red} = atividade do estado reduzido do elétrodo