1 minlei dos gases ideais
A equação ou lei dos gases perfeitos traduz uma relação matemática que permite relacionar três variáveis de estado de uma amostra gasosa: pressão, temperatura e volume e quantidade de gás da amostra. Para um gás com número de moles constantes, as únicas variáveis necessárias para descrever completamente o sistema são as três variáveis referidas.
A lei dos gases ideais, como o próprio nome indica, é aplicável a gases ideais ou perfeitos, isto é, gases cuja densidade não seja demasiado elevada e cuja temperatura seja tão alta que as suas moléculas se movam praticamente como pequenas partículas de forma esférica que podem chocar-se entre si, elasticamente, sem exercer nenhuma força umas sobre as outras.
Combinando as leis de Boyle-Mariotte e Gay-Lussac, obtém-se uma equação que relaciona as três variáveis de estado anteriormente referidas.
Assim, a lei dos gases perfeitos traduz-se pela seguinte equação:
P*V = n *R*T
Onde P é pressão (atm), V o volume ocupado pelo gás (dm3), n o número de moles e T a temperatura (K).
Verificações experimentais, efetuadas para uma amostra de 1 mol de hidrogénio, conduziram a um valor de R igual a 0,082 atm.dm3.mol-1.K-1, constante designada por R e chamada constante universal dos gases.
Esta equação é independente da natureza do gás.
A lei dos gases ideais, como o próprio nome indica, é aplicável a gases ideais ou perfeitos, isto é, gases cuja densidade não seja demasiado elevada e cuja temperatura seja tão alta que as suas moléculas se movam praticamente como pequenas partículas de forma esférica que podem chocar-se entre si, elasticamente, sem exercer nenhuma força umas sobre as outras.
Combinando as leis de Boyle-Mariotte e Gay-Lussac, obtém-se uma equação que relaciona as três variáveis de estado anteriormente referidas.
Assim, a lei dos gases perfeitos traduz-se pela seguinte equação:
P*V = n *R*T
Onde P é pressão (atm), V o volume ocupado pelo gás (dm3), n o número de moles e T a temperatura (K).
Verificações experimentais, efetuadas para uma amostra de 1 mol de hidrogénio, conduziram a um valor de R igual a 0,082 atm.dm3.mol-1.K-1, constante designada por R e chamada constante universal dos gases.
Esta equação é independente da natureza do gás.
Partilhar
Como referenciar
lei dos gases ideais na Infopédia [em linha]. Porto Editora. Disponível em https://www.infopedia.ptartigos/$lei-dos-gases-ideais [visualizado em 2026-06-04 16:06:31].
Outros artigos
-
Gay-LussacQuímico e físico francês, Joseph-Louis Gay-Lussac, nascido em 1778 e falecido em 1850, foi um dos pr...
-
lei fundamental da dinâmicaA lei fundamental da dinâmica descreve o comportamento de um corpo quando sobre ele atua uma força c
-
lei da inérciaA lei ou princípio da inércia foi formulada pela primeira vez em 1609 pelo físico e astrónomo italia
-
princípio da relatividade de GalileuO princípio da relatividade de Galileu, como o próprio nome indica, foi proposto pelo matemático, as
-
teoria de Prévost das permutasA teoria de Prévost das permutas, como o próprio nome indica, foi proposta em 1791 por Pierre Prévos
-
força de CoriolisA força de Coriolis, como o próprio nome indica, foi descoberta em 1835 pelo físico e matemático fra
-
teoria da relatividadeNome genérico dado à teoria publicada pelo físico alemão Albert Einstein em 1915. Apesar da célebre
-
princípio da conservação da energia mecânicaO princípio da conservação da energia mecânica diz que num sistema isolado constituído por corpos qu
-
teoria cinética dos gasesUma das características dos gases é a sua alta compressibilidade, quando comparada com a dos sólidos
-
lei de CoulombA lei de Coulomb foi estabelecida em 1785 pelo engenheiro e físico francês Charles Augustin de Coulo
Partilhar
Como referenciar 
lei dos gases ideais na Infopédia [em linha]. Porto Editora. Disponível em https://www.infopedia.ptartigos/$lei-dos-gases-ideais [visualizado em 2026-06-04 16:06:31].
