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constante de basicidade

Tal como os ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, uma base forte tem grande tendência a aceitar protões. Esta tendência depende da espécie com que reage. Daí que, para se comparar a força de bases, se tome como referência, normalmente, a água.
Em geral, a reação entre uma base e a água pode ser traduzida por: B (aq) + H2O (l) ↔ HB+ (aq) + HO- (aq) sendo a constante de basicidade (Kb) dada pela seguinte expressão: Kb = [HB+]e[HO-]e/[B]e.
A força de uma base pode, portanto, ser comparada quantitativamente através da constante de basicidade. Quanto maior for, mais forte é a base, uma vez que a sua ionização se dá em maior extensão.
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Como referenciar
Porto Editora – constante de basicidade na Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora. [consult. 2022-05-19 16:32:58]. Disponível em

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