alotropia

A alotropia é um fenómeno associado à ocorrência de um mesmo elemento em distintas formas denominadas modificações alotrópicas ou elementos alótropos.
Geralmente, a alotropia ocorre devido a estruturas cristalinas diferentes no sólido e é particularmente predominante nos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica.
No caso do oxigénio, existem duas formas alotrópicas: o oxigénio (O₂) e o ozono (O₃). Estes dois alótropos possuem configurações moleculares diferentes.
Nalguns casos, os alótropos são estáveis numa gama de temperaturas, com um ponto de transição definitivo no qual um se transforma no outro. A esta forma de alotropia chama-se enantiotropia.
É o caso do estanho, que tem dois alótropos: o estanho branco (metálico) estável acima dos 13,2 ºC e o estanho cinzento (não metálico) estável abaixo dos 13,2 ºC.
O carbono também apresenta dois alótropos: o diamante e a grafite, embora a grafite seja a forma que é estável a todas as temperaturas. Esta forma de alotropia, em que não existe temperatura de transição à qual as duas formas estejam em equilíbrio, designa-se de monotropia.