clorofórmio
O clorofórmio, ou triclorometano, é um hidrocarboneto halogenado de fórmula CHCl3. É um líquido incombustível, incolor, solúvel em álcool e em éter, mais denso que a água e de cheiro característico.
Descoberto simultaneamente por Soubeiran, em França, e por J. von Liebig, na Alemanha, por volta de 1831. Em 1848 foi recomendado como anestésico pelo inglês Sir J. Simpson, professor da Universidade de Edimburgo.
O clorofórmio apresenta propriedades de anestésico, no entanto pode provocar danos no fígado, razão pela qual foi substituído por outros hidrocarbonetos halogenados. É muito utilizado como dissolvente orgânico, não miscível com a água. É ainda utilizado como matéria prima para a produção de outros compostos.
Pode ser obtido a partir do etanol fazendo-o reagir com cal clorada ou com uma solução de um hipoclorito alcalino e destilado. Pode também usar-se acetona ordinária em vez de etanol. É ainda possível obter clorofórmio por cloração de metano seguido da separação da mistura dos produtos.
O clorofórmio decompõe-se lentamente por ação da luz e do oxigénio, transformando-se em fosgénio, composto muito tóxico, pelo que deve ser conservado em frascos escuros, bem cheios.
Descoberto simultaneamente por Soubeiran, em França, e por J. von Liebig, na Alemanha, por volta de 1831. Em 1848 foi recomendado como anestésico pelo inglês Sir J. Simpson, professor da Universidade de Edimburgo.
Pode ser obtido a partir do etanol fazendo-o reagir com cal clorada ou com uma solução de um hipoclorito alcalino e destilado. Pode também usar-se acetona ordinária em vez de etanol. É ainda possível obter clorofórmio por cloração de metano seguido da separação da mistura dos produtos.
O clorofórmio decompõe-se lentamente por ação da luz e do oxigénio, transformando-se em fosgénio, composto muito tóxico, pelo que deve ser conservado em frascos escuros, bem cheios.
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Como referenciar
clorofórmio na Infopédia [em linha]. Porto Editora. Disponível em https://www.infopedia.ptartigos/$cloroformio [visualizado em 2026-08-03 20:57:52].
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