constante de equilíbrio

Para uma reação reversível do tipo: xA + yB ↔ zC + wD o equilíbrio químico ocorre quando a velocidade da reação direta iguala a velocidade da reação inversa, de forma que a concentração dos produtos e dos reagentes alcancem valores estáveis. Pode demonstrar-se que em equilíbrio a proporção das concentrações
[C]^z [D]^w / [A]^x [B]^y é uma constante para uma dada reação e temperatura fixa, designada constante de equilíbrio Kc (onde c indica que se usaram concentrações). A constante de equilíbrio pode também referir-se à pressão e, neste caso, é representada por Kp. É de salientar, que por convenção, os produtos de reação são colocados na zona superior da expressão.
Esta forma da constante de equilíbrio foi originalmente introduzida em 1863 pelo químico e matemático norueguês Cato Maximilian e pelo químico norueguês Peter Waage.