1 minenergia de ativação
A energia de ativação, cujo símbolo é Ea, consiste na energia mínima necessária para que uma reação química se realize. Numa reação as moléculas reagentes aproximam-se e as ligações ficam enfraquecidas, partindo-se e novamente formadas quando se formam os produtos de reação. Durante este processo a energia do sistema aumenta até atingir o máximo, depois diminui até ao nível da energia dos produtos.
A energia de ativação é a diferença entre o máximo de energia e a energia dos reagentes, isto é, é a barreira de energia que tem de ser ultrapassada para que a reação prossiga. A energia de ativação determina a maneira como a velocidade de reação varia com a temperatura (equação de Arrhenius). É usual exprimir a energia de ativação em Joule por mol de reagentes.
A energia de ativação é a diferença entre o máximo de energia e a energia dos reagentes, isto é, é a barreira de energia que tem de ser ultrapassada para que a reação prossiga. A energia de ativação determina a maneira como a velocidade de reação varia com a temperatura (equação de Arrhenius). É usual exprimir a energia de ativação em Joule por mol de reagentes.
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Como referenciar
energia de ativação na Infopédia [em linha]. Porto Editora. Disponível em https://www.infopedia.pt/artigos/$energia-de-ativacao [visualizado em 2025-07-11 10:25:44].
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