equilíbrio químico

O equilíbrio químico consiste no ponto de uma reação química reversível, em que as velocidades em ambos os sentidos (direto e inverso) são iguais. Nesse ponto, as concentrações ou as pressões parciais dos reagentes e dos produtos de reação mantêm uma determinada relação que é conhecida por constante de equilíbrio (K_c ou K_p), a qual, para uma reação reversível determinada, depende unicamente da pressão e da temperatura.
Por exemplo, a reação química de produção do amoníaco: 3H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g) está em equilíbrio químico em que a velocidade da reação direta 3H₂ (g) + N₂ (g) → 2 NH₃ (g) é igual à velocidade da reação inversa 2 NH₃ (g) → 3H₂ (g) + N₂ (g).
Ambas as reações são reversíveis e a equação correspondente pode ser escrita:
3H₂ (g) + N₂ ⇒ 2 NH₃(g) em que a dupla seta representa o carácter dinâmico do equilíbrio, isto é, as duas reações opostas nunca param.
Deste modo pode dizer-se que um sistema está em equilíbrio quando não há trocas de matéria nem de energia com o meio exterior e quando as propriedades macroscópicas mensuráveis do sistema (cor, concentração, pressão, volume, temperatura e outras) não variam com o tempo.