ião

A transformação em ião ocorre mediante o fornecimento de energia a um átomo, passando este para um estado de energia superior - estado excitado. Se esta energia for suficiente, pode mesmo fazer com que o átomo perca um ou mais eletrões, transformando-se então em ião.

Assim, num ião, o número de eletrões é diferente do número de protões.
Quando um átomo perde eletrões, fica com carga elétrica positiva, isto é, fica com menos eletrões que protões. Neste caso forma-se um ião positivo também designado por catião.

Esquema da estrutura e das ligações iónicas num cristal de cloreto de sódio

Representação simplificada do átomo e do ião hidrogénio

Esquema da estrutura e das ligações iónicas num cristal de cloreto de sódio

Representação simplificada do átomo e do ião hidrogénio

Quando um ião é formado a partir de um só átomo, denomina-se de ião monoatómico.
Quando dois iões apresentam o mesmo número de eletrões dizem-se partículas isoeletrónicas.

Os iões podem formar-se por dissociação eletrolítica. Os próprios cristais dos eletrólitos são também constituídos por iões.

Os gases também se podem ionizar por ação do calor, radiações de isótopos radioativos, raios X e luz ultravioleta, e deste modo convertem-se em condutores elétricos.
São exemplos de iões mais comuns os seguintes: H⁺ (hidrogénio), Na⁺ (sódio), K⁺ (potássio), Ag⁺ (prata), Fe²⁺ (ferro II), Mg²⁺ (magnésio), Ca²⁺ (cálcio), NH₄⁺ (amónio), Cl- (cloreto), O-² (óxido), PO₄³- (fosfato), NO₃- (nitrato) e HO- (hidróxido).