produto de solubilidade

O produto de solubilidade, cujo símbolo é K_s, numa solução saturada de um eletrólito forte, pouco solúvel, consiste na constante que resulta do produto das concentrações iónicas, considerando-se invariável a concentração do eletrólito não dissociado.

O produto de solubilidade depende da temperatura.

Se o produto das concentrações iónicas numa solução exceder o produto de solubilidade, então ocorre precipitação.
Por exemplo, se um composto A_xB_y se encontra em equilíbrio com a sua solução:

A_xB_y ↔ xA⁺(aq) + yB-(aq) a constante de equilíbrio é K_c = [A⁺]^x[B-]^y / [A^xB^y]. Uma vez que se pode tomar a concentração de sólido não dissolvido como sendo 1, o produto de solubilidade é dado por: K_s = [A⁺]^x[B-]^y.

A expressão é apenas verdadeira para sais que sejam pouco solúveis.